(Ⅰ) 物質(zhì)分類題解答
題目中給出的物質(zhì)及其性質(zhì)分析如下：
- 鋁 (①)：金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對(duì)象是化合物）。
- NH? (②)：氨氣，本身不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯闪薔H?·H?O并電離出離子，但NH?本身不能電離，屬于非電解質(zhì)。
- 氫氧化鈉溶液 (③)：混合物，能導(dǎo)電，但混合物本身不討論電解質(zhì)屬性（電解質(zhì)是指純凈物）。
- 液態(tài)氯化氫 (④)：純凈的HCl液體，不導(dǎo)電，但溶于水能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
- AgCl固體 (⑤)：難溶于水，但溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。
- 冰醋酸 (⑥)：純凈的CH?COOH，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電（或?qū)щ娦詷O弱），溶于水部分電離，屬于弱電解質(zhì)。
- 蔗糖 (⑦)：在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。
填空答案：
(1) 屬于電解質(zhì)的是：④⑤⑥（液態(tài)氯化氫、AgCl固體、冰醋酸）
(2) 屬于非電解質(zhì)的是：②⑦（NH?、蔗糖）
(3) 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：④⑤（液態(tài)氯化氫、AgCl固體）
(4) 能導(dǎo)電的是：①③（鋁、氫氧化鈉溶液）
(Ⅱ) 化學(xué)方程式書(shū)寫
根據(jù)反應(yīng)類型要求，各舉一例：
① 有NaHCO?生成的化合反應(yīng)
這類反應(yīng)相對(duì)少見(jiàn)。一種可能的途徑是二氧化碳、水和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但這不是典型的化合反應(yīng)。更符合“化合”定義的例子可以是：
NaOH + CO? → NaHCO? （在CO?適量條件下）
嚴(yán)格來(lái)說(shuō)，這通常被視為酸性氧化物與堿的反應(yīng)。一個(gè)更貼近“化合”概念的示例（工業(yè)制備原理之一）是：
Na?CO? + CO? + H?O → 2NaHCO?
② 有MgCl?參加的分解反應(yīng)
例如，六水合氯化鎂受熱分解：
MgCl?·6H?O → Mg(OH)Cl + HCl↑ + 5H?O↑ （或進(jìn)一步分解為MgO）
或無(wú)水氯化鎂在電解條件下的分解（制取鎂）：
MgCl?(熔融) → Mg + Cl?↑ （電解反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)）
③ 有Fe?O?參加的置換反應(yīng)
例如，鋁熱反應(yīng)：
2Al + Fe?O? → Al?O? + 2Fe
這是典型的置換反應(yīng)（金屬單質(zhì)置換出氧化物中的金屬）。
④ 有HNO?生成的復(fù)分解反應(yīng)
例如，硝酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，生成揮發(fā)性或難電離物質(zhì)：
NaNO?(固) + H?SO?(濃) → NaHSO? + HNO?↑ （微熱條件下）
或：
AgNO? + HCl → AgCl↓ + HNO?
要點(diǎn)總結(jié)：
1. 電解質(zhì)/非電解質(zhì)的判斷核心在于化合物自身能否電離（水溶液或熔融態(tài)），與溶解性和導(dǎo)電性無(wú)直接因果關(guān)系。
2. 書(shū)寫方程式時(shí)，需確保符合反應(yīng)類型定義，并注意反應(yīng)條件的可行性與物質(zhì)狀態(tài)。
